腐蝕是指(包括金屬和非金屬)在周圍介質(水，空氣，酸，堿，鹽，溶劑等)效果下發作損耗與損壞的進程。循環水處理有一個很重要的使命就是防腐，本文詳細介紹一下循環水處理五大腐蝕機理!
亮點01：電化學腐蝕
指金屬外表與離子導電的介質發作電化學反響而發作的損壞。在反響進程中有電流發作，腐蝕金屬外表上存在著陰極和陽極。
陽極反響是金屬原子失掉電子而成為離子狀態轉移到介質中，稱為陽極氧化進程。陰極反響是介質中的去極劑吸收來自陽極的電子，稱為陰極復原進程。
這兩個反響是彼此獨立而又同時進行的，稱之為一對共軛反響。由陰陽極組成了短路電池，腐蝕進程中有電流發作。如金屬在海水、土壤及酸、堿、鹽溶液中的腐蝕均屬這一類。
亮點02：極化和去極化效果
極化：
金屬腐蝕進程中,電流在陽極部位和陰極部位間流動,這說明陽極部位和陰極部位間有電位差。假如水中不含氧,陽極腐蝕反響的電子在陰極發作以下反響:
2e+2H+→2H→H2
生成的原子態氫和氣體掩蓋在陰極外表,循環水處理，冷卻水處理發作了與腐蝕電位相反的電壓,稱為的超電壓,使循環水處理中的電位差起了改變,阻撓了電流的流動,也就是中止了腐蝕進程的進行。
這種因為反響生成物所引起的電位差改變稱為極化。循環水水處理中在腐蝕進程中起了極化效果,極化效果起了抑制腐蝕進程的效果。
去極化：
當水中有溶解氧存在時,陰極反響按下式進行:
H2+1/2O2→H2O或1/2O2+H2O+2e→2OHˉ
因為氧參加了反響,奪走了掩蓋在陰極外表上的原子態氫和,因而使氣體的極化效果遭到損壞。排除極化的效果稱為去極化,氧在腐蝕進程中起了去極化效果,去極化效果起了助長腐蝕進程的效果。
亮點03：電偶腐蝕
電偶腐蝕：
許多出產裝置是用不同的金屬或合金制作而成，這些資料是互相接觸的。因為不同金屬電位間存在著差異，在水溶液(電介質)中構成電偶電池，較生動的電位較負的金屬是陽極，腐蝕速度要比未偶合時高;電位較正的金屬是陰極遭到保護，腐蝕速度下降或中止。在體系中，常見的電偶腐蝕有鐵和黃銅、鐵和不銹鋼、鋁和鋼、鎊和鋼、以及鋅和黃銅等，不管在哪種情況下，都是前一種金屬遭受腐蝕。
亮點04：氧濃差腐蝕
氧濃差腐蝕電池是金屬在水中腐蝕時最普遍、損害最大，但又是最難防治的一種腐蝕電池。氧濃差電池是介質濃度影響陰極反響而發作最位差。最常見的氧濃差電池有兩種類型，一種是在不必深度的水中因為溶解氧濃度不同而造成氧濃度梯度發作的氧濃差電池。如水線腐蝕;另一種則是冷卻水體系中最常見，也是危險最大的塵垢下腐蝕或叫做沉積物腐蝕。在沉積物下面構成縫隙區，在這些縫隙區的溶液中，氧要得到彌補是十分困難的;而縫隙外的金屬外表上的溶液，氧的供給很充分，因而縫隙外是富氧區一陰極，而縫隙內則是貧氧區一陽極。縫隙區構成的氧濃差電池造成的腐蝕部位在縫隙之內，或在沉積物下面。
亮點05：縫隙腐蝕
縫隙腐蝕
是金屬外表被掩蓋部位在某些環境中發作局部腐蝕的一種方式。很多熱交換器的腐蝕穿孔，其間是最主要的原因是塵垢下的腐蝕一縫隙腐蝕的一種類型。
縫隙腐蝕的發作要有兩個條件：
一是要有損害性陰離子(cl)存在;
二是要有滯留的縫隙作為一個腐蝕部位，縫隙要寬到足夠能使液體進入，但又要窄到能保持一個滯留區。
一般認為寬度在幾千分之一英寸(1密耳以下)就會導致腐蝕，寬度在1/8英寸(0.3毫米)以上腐蝕很少發作。
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